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简答题 某水体中Fe2+为56mg/L，Fe3+为56μg/L，试求水体的pe值。若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压，当水体pH为9和6时，能否将Fe（II）氧化为Fe（III）？ 已知： 25℃时，Fe3++e⇋Fe2+，pe°=13.05； 1/4O2（g）+H++e⇋1/2H2O，pe°=20.7
  • Fe3++e⇔Fe2+ ，pE0=13.05，
    按照公式E0=2.303*R*T/F*PE0 ，E0=0.771
    pE=pE0+ lg[Fe3+ ]/[ Fe2+ ]=13.05+（-3）=10.05。
    负极(1)4Fe3++4e⇔4Fe2+ ，E0=0.771
    正极(2)O2+4H++4e=2H2O ，E0=1.229
    电池反应就是4Fe2+ +4H++O24Fe3+ +2H2O，
    即溶解氧将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)： E0=1.229-0.771=0.458，E=E0+0.059/4Lg[Fe2+]4*[4H+]4*[PO2]/[Fe3+]4
    把氧分压和PH代入即可，PH=9， E= -0.0435<0不能进行; PH=6, E= 0.1335>0可以进行

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