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简答题某化肥厂利用生石灰（CaO）吸收其生产中产生的含SO2的尾气，以达到综合利用资源保护环境的目的。已知采用半干法，在反应过程中的生石灰是过量40%（质量分率）的，反应完成后生成CaSO3120㎏，CaSO468㎏。试计算SO2的产生量和生石灰的投放量。
  • 根据反应式：
    SO2+CaO→CaSO3
    2CaSO3＋O2→2CaSO4
    可知SO2、CaO、CaSO3在反应中的摩尔数是等量对应的。
    生成的CaSO3的摩尔数为=120÷120=1kmol
    生成的CaSO4的摩尔数为=68÷136=0.5kmol
    根据硫平衡，
    则SO2的产生量为=（1+0.5）×64=96㎏
    根据钙平衡，
    CaO的投放量为=（1+0.5）×56×（1＋0.4）=117.6㎏

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