试题详情简答题已知[CoCl4]2-为高自旋的四面体配合物，分别用价键理论和晶体场理论讨论它的成键情况。正确答案： 价键理论：Co2+的价电子构型为3d7，因为〔CoCl4〕2-为高自旋的四面体配合物。所以中心原子Co2+采取sp3杂化轨道成键。 晶体场理论：因为〔CoCl4〕2-为高自旋的四面体配合物。所以中心原子Co2+的d电子排布为dγ4dε3。 答案解析：关注下方微信公众号，在线模考后查看热门试题已知室温时下列各盐的溶解度（以mol&m某元素的基态价层电子构型为5d某元素的原子序数为83，该元素的一个原子K2Cr试说明稀有气体的熔点 、沸点Eθ（Cr在原电池反应H2OpH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的（用Na2CH2（g）+Br<Mn在空气中灼烧得到（）配合物中的中心原子的轨道杂化时，其轨道必以下溶液用半透膜隔开，渗透方向正确的是（NaHCO3溶于水在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中某氯化物A的晶体放入水中生成白色沉淀B，人体内主要水解酶是哪种金属酶？在Cr2O分光光度测定中的标准曲线（工作曲线）指（
