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- 简答题在0.001mol·L-1ZnCl2溶液中通入H2S气体达到饱和,如果以盐酸调整酸度,使ZnS生成沉淀,溶液的氢离子浓度应控制在什么范围?(Ksp(ZnS)=1.2×10-23,KH2S=K1×K2=1.0×10-22)
- H2S的饱和溶液[H2S]=0.1mol·L-1
ZnS开始沉淀的S2-的最低浓度为:
[S2-]=Ksp(ZnS)/[Zn2+]=1.2×10-23/10-3=1.2×10-2mol·L-1
将[S2-]代入KH2S=[H+][S2-]/[H2S],求[H+]
[H+]=0.029mol·L-1
使Zn2+完全沉淀的S2-浓度为[S2-]=1.2×10-23/10-5=1.2×10-18mol·L-1
[H+]=0.0029mol·L-1 关注下方微信公众号,在线模考后查看
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