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简答题为什么每周期元素的原子最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，而不都是各个电子层最大容纳数2n2？
  • 很明显，这是多电子原子中原子轨道能级交错的自然结果。每层填充的电子如要超过8个，除了填s、p外，还应填充d轨道。而主量子数≧3时，才有d轨道。但是，在第四周期里，由于E4s3d，电子要填充3d时，根据能量最低原理，必须先填充4s轨道。然而，电子一进入4s轨道就增加了一个新的电子层，3d就变成了次外层。
    同理，对于其它周期来说，由于Ens（n-1）d，电子数超过8，需要填充d轨道。但是，根据能量最低原理，填d轨道前，必须先填充更外层的s轨道，则增加了一个新的电子层，d层就变成了次外层。因此，最外层电子数最多不超过8个。
    与上述道理相似，次外层电子数要超过18，必须填充f轨道。但是，由于多电子原子中Ens（n-2）f，在填充次外层的f轨道前，必须先填充比次外层多两层的s轨道。这样，就又增加了一个新的电子层，原来的次外层就变成了倒数第三层。因此，任何次外层电子数最多不超过18个。

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