试题详情
- 简答题试用杂化轨道理论解释HOCl分子如何成键及健角是103°而不是109°28′？
- HOCl分子的键间夹角为103°，是因为成键时中心原子氧采取不等性sp3杂化方式，其中两个sp3杂化轨道各有一个电子，分别与一个氢原子和一个氯原子结合，另外两个sp3杂化轨道各含有一对孤对电子。由于氧原子上有两对孤对电子不参加成键，它们对成键电子对的排斥作用大，使HOCl分子中键角压缩为103°，致使HOCl分子结构呈V字形。
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