试题详情
简答题计算题：将0.5000g石灰石试样溶于25ml0.5mol/l盐酸溶液中，用0.25mol/l的氢氧化钠溶液滴定过剩的盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液14ml，试求石灰石中碳酸钙的百分含量并写出反应方程式。（CaCO3的分子量是100）。
  • 解：CaCO3+2HCl==（加热）==CaCl2+H2O+CO2↑
    HCl（剩余）+NaOH====NaCl+H2O
    与CaCO3反应的HCl的物质的量为n1=（c1V1-c2V2）
    CaCO3的物质的量为n2=n1/2
    CaCO3的质量为m=n2/M
    石灰石中碳酸钙的百分含量w=m/0.5
    wCaCO3=（c1V1-c2V2）/2×100×100
    （m×1000）
    =（0.5×25-0.25×14）×50.0×100/（0.5000×1000）=90%

  • 关注下方微信公众号，在线模考后查看

热门试题