试题详情
- 简答题H3O+离子的中心原子O采用何种类型杂化，说明H3O+中成键情况，中心原子的价层电子对构型和离子的构型如何？
- H3O+离子的中心原子O采取不等性sp3杂化轨道和三个氢原子结合。四个不等性sp3杂化轨道中，两个含有单电子，两个含有孤对电子，价层电子对构型为变形四面体型。两个含有单电子的sp3轨道分别和氢原子的1s轨道形成σ键，一个含有孤对电子sp3和氢离子空的1s轨道形成σ配位键，剩下的孤对电子不参加成键。孤对电子对成键电子对有排斥作用，使H3O+离子中键角压缩，致使H3O+离子结构呈三角锥形。
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