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简答题CO2（g）与H2S（g）在高温的反应为：今在610K时将4.4g的CO2（g）加入体积为2.5dm3的空瓶中，然后再充入H2S（g）使总压为1000kPa.。达平衡后取样分析，得其中含H2O（g）的摩尔分数为0.02。将温度升至620K重复上述实验，达平衡后取样分析，得其中含H2O（g）的摩尔分数为0.03。视气体为理想气体，度计算： （1）610K时的； （2）610K时的； （3）反应的标准摩尔焓变（设其不随温度而变）； （4）在610K时，往该体积的瓶中充入不参与反应的气体，直至压力加倍，则COS（g）的产量有何变化，若充入不参与反应的气体，保持压力不变，而使体积加倍，则COS（g）的产量又有何变化？

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