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简答题体积为50mL的CO、CO2和H2组成的混合气体与25mL O2在室温及1.01×103kPa压力下点燃，爆炸后在上述同样的温度和压力下测得总体积为37mL。把这37mL气体用KOH溶液吸收，最后剩下5mL不能吸收的气体，计算原混合气体中各组分气体的体积分数。

  • 反应后的混合气体经KOH吸收CO2后，还剩余5mL“残气”。
    从反应①可知，1体积CO转变为1体积CO2，
    故a+b＝37－5＝32mL
    c＝50－32＝18mL
    从反应②可知，18mLH2需9mLO2与之完全反应生成水，因此，混合气体与O2点燃反应后，由于H2与O2反应气体体积减少了27mL；由于CO氧化为CO2，气体体积减少了11mL，
    即：75－27－37＝11mL
    由反应①可知，原来混合气体中CO的体积为22mL，
    则CO2的体积b＝32－22＝10mL
    反应后剩余O2的体积V2（O2）＝25－11－9＝5mL
    原混合气体中各组分气体的体积分数：
    V（CO）＝22/50×100%＝44%
    V（CO2）＝10/50×100%＝20%
    V（H2）＝18/50×100%＝36%

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