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简答题以0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc（Ka=1.8x10-5）溶液，计算滴定前，滴定突跃范围（滴定误差在0.1%范围）及化学计量点的pH值。
  • 滴定前0.1000mol/LHAc（pKa=4.74）溶液，c/Ka>100，cKa>10Kw，
    可用最简式：[H+]=（Kac）1/2=1.30x10-3mol/L，pH=2.89
    滴定误差-0.1%，加入NaOH19.98mL时
    因为NaOH的滴入，溶液为HAc及其共轭碱Ac-组成的缓冲溶液，
    PH=pKa+lg[Ac-]/[HAc]=4.74+lg（19.98/0.02）=7.74
    滴定误差+0.1%，加入NaOH20.02mL时，NaOH过量，
    [OH-]=（20.02-20.00）/（20.02+20.00）=5.00x10-5mol/L，pOH=4.30，pH=9.70
    滴定突跃范围：7.74~9.70
    化学计量点，NaOH和HAc定量反应全部生成NaAc，又因溶液的体积增大1倍，
    故：CAc-=0.0500mol/L，此时溶液的碱度主要由Ac-的解离所决定。
    Kb=Kw/Ka=5.6x10-10，c/Kb>100，cKb>10Kw，
    所以[OH-]=（cKb）1/2=（0.0500x5.6x10-10）1/2=5.3x10-6mol/L，
    pOH=5.28 pH=8.72

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