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简答题 计算题:取某一经石灰处理的原水水样50mL,用c(1/2H2SO4)=0.1mol/L的溶液滴定至酚酞指示剂无色,消耗H2SO40.35mL,继续滴定至甲基橙橙色,又消耗0.2mLH2SO4溶液,试问水中含有何种阴离子,其浓度各为多少?
  • 解:酚酞碱度P=0.1×0.35÷50×1000=0.7(mmol/L)
    甲基橙碱度M=0.1×(0.35+0.2)÷50×1000=1.1(mmol/L)
    因为2P>M,水中只有CO32-和OH-
    CO32-=2×(1.1-0.7)=0.8(mmol/L)
    OH-=1.1-0.8=0.3(mmol/L)
    答:水中只有CO32-和OH-阴离子,浓度分别为0.8(mmol/L),0.3(mmol/L)
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