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简答题 有气体反应A（g）=B（g）+C（g），由于逆反应速率系数k-1远小于正反应速率系数k1，故可看作是单向反应，并服从阿伦尼乌斯公式。已知其问： （1）增加温度对增大此反应的产量是否有利？对增大此反应的速率是否有利？简单解释判断的理由。 （2）设原始反应系统中只有气体A，其压力为101.325kPa，欲使上述反应在平衡时A的转化率达96%以上，并希望反应能在半小时内达到平衡，试根据化学热力学和化学动力学原理确定适宜的反应温度范围。 已知：正反应是一级反应，在700K其速率系数k1=10-4s-1（以A的浓度减低速率计）；正反应活化能Ea=240kJ/mol。

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