试题详情
- 简答题 反应2NO2（g）===2NO（g）+O2（g）是一个基元反应，正反应的活化能Ea正为114kJ˙mol-1，ΔrHmΘ为113kJ˙mol-1。 （1）写出正反应的反应速率方程式。 （2）在398K时反应达到平衡，然后将系统温度升至598K，分别计算正、逆反应速率增加的倍数，说明平衡移动的方向。
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由计算结果可知：升高温度，正反应速率增加的倍数远远大于逆反应速率增加的倍数，平衡向着正反应方向移动。这与升高温度，平衡向着吸热反应方向移动时一致的。 关注下方微信公众号，在线模考后查看
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