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简答题计算题：水质资料如下：〔Ca2＋〕＝76.0mg∕L，〔Mg2＋〕＝15.6mg∕L，〔Na＋〕＝9.2mg∕L，〔HCO3－〕＝250.1mg∕L，〔SO42－〕＝19.2mg∕L，〔Cl－〕＝35.5mg∕L。试求水中离子的假想化合物。
  • 将每种离子的含量都换算成mmol∕L单位表示：
    〔Ca2＋〕＝76.0÷20＝3.8mmol∕L
    〔Mg2＋〕＝15.6÷12＝1.3mmol∕L
    〔Na＋〕＝9.2÷23＝0.4mmol∕L阳离子含量为5.5mmol∕L；
    〔HCO3－〕＝250.1÷61＝4.1mmol∕L
    〔SO42－〕＝19.2÷48＝0.4mmol∕L
    〔Cl－〕＝35.5÷35.5＝1.0mmol∕L
    阴离子含量为5.5mmol∕L。计算结果该水样中的阳离子和阴离子各为5.5mmol∕L，彼此相等，说明计算结果正确。
    阴、阳离子组合成各种假想化合物的组成及浓度为：
    Ca2＋先和HCO3－结合成3.8mmol∕L的Ca（HCO3）2，剩余的HCO3－和Mg2＋结合成4.1－3.8＝0.3mmol∕L的Mg（HCO3）2，剩余的Mg2＋和SO42－结合成0.4mmol∕L的MgSO4，余下的Mg2＋再和Cl－结合成1.3－0.3－0.4＝0.6mmol∕L的MgCl2，余下的Cl－和Na＋结合成1.0－0.6＝0.4mmol∕L的NaCl。
    水中离子假想结合化合物为：
    碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）3.8mmol∕L
    碳酸氢镁（Mg（HCO3）2）0.3mmol∕L
    硫酸镁（MgSO4）0.4mmol∕L
    氯化镁（MgCl2）0.6mmol∕L
    氯化钠（NaCl）0.4mmol∕L

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