试题详情
- 简答题在含有ZnSO4、CuSO4和0.0500mol/L的H2SO4的溶液中,用汞阴极电解法去除水溶液中的Cu2+,电极反应如下: 阴极:Cu2++2e=CuφoCu2+/Cu=0.337V Zn2++2e=ZnφoZn2+/Zn=-0.77V 阳极:H2O-2e=1/2O2+2H+φoO2/1/2H2O=1.23V 要求:提纯后的溶液中[Cu2+]≤2.0×10-7mol/L,Zn2+基本不极损失,求阳极最低电位与汞阴极的最合适电位区间。已知;Cu的过电位为0.2V,氧气分压为1/5标准压力,氧气过电位φ过=1.09V。
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