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简答题计算题：取某一经石灰处理的原水样50ml，用C（1/2H2SO4）=0.1mol/L的H2SO4溶液滴定至酚酞指示剂无色，消耗H2SO40.35ml，继续滴定至甲基橙呈橙色，又消耗0.2mlH2SO4溶液，试问水中含有何种阴离子，其浓度为多少？
  • 解：酚酞碱度P为P=0.1×0.35/50×1000=0.7（mmol/l）
    甲基橙碱度M为
    M=0.1×（0.35+0.2）/50×1000=1.1（mmol/L）
    因为水中2P＞M
    所以水有OH-和CO
    CO=2×（1.1-0.7）=0.8（mol/L）
    OH-=1.1-0.8=0.3（mmol/L）
    水中只有CO和OH-阴离子浓度分别为0.8mmol/L，0.3mmol/L。

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