试题详情
- 简答题计算题:取某一经石灰处理的原水样50ml,用C(1/2H2SO4)=0.1mol/L的H2SO4溶液滴定至酚酞指示剂无色,消耗H2SO40.35ml,继续滴定至甲基橙呈橙色,又消耗0.2mlH2SO4溶液,试问水中含有何种阴离子,其浓度为多少?
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解:酚酞碱度P为P=0.1×0.35/50×1000=0.7(mmol/l)
甲基橙碱度M为
M=0.1×(0.35+0.2)/50×1000=1.1(mmol/L)
因为水中2P>M
所以水有OH-和CO
CO=2×(1.1-0.7)=0.8(mol/L)
OH-=1.1-0.8=0.3(mmol/L)
水中只有CO和OH-阴离子浓度分别为0.8mmol/L,0.3mmol/L。 关注下方微信公众号,在线模考后查看
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