试题详情
简答题测定磁铁矿（不纯Fe3O4）中铁含量时，称取样品0.1666g，经过溶解和氧化，使Fe3+沉淀为Fe（OH）3，然后灼烧为Fe2O3，称得其质量为0.1370g，计算样品含铁量，分别用Fe%和Fe4O4%表示
  • 由于每个Fe2O3分子相当于2个Fe原子，故化学因素为：
    2Fe摩尔质量/Fe2O3摩尔质量=2×55.85/159.7=0.6994
    Fe=｛【Fe2O3质量×2Fe摩尔质量/Fe2O3摩尔质量】/试样质量｝×100=【0.1370×0.6994/0.1666】×100=57.51%
    由于2个Fe3O4分子相当于3个Fe2O3分子中所含铁原子数，故化学因素为：
    2Fe3O4摩尔质量/3Fe2O3摩尔质量＝（2×231.5）/（3×159.7）＝0.9664
    Fe3O4＝｛【Fe2O3质量×2Fe3O4摩尔质量/3Fe2O3摩尔质量】/试样质量｝×100=（0.1370×0.6994/0.1666）×100＝79.47%。

  • 关注下方微信公众号，在线模考后查看

热门试题