试题详情
- 简答题Ag+与K+半径很接近，但KBr易溶于水而AgBr却难溶于水。试用离子极化理论解释之。
- Ag+为18电子构型，极化力和变形性都很强，故与变形性大的Br-之间的相互极化作用很强，AgBr共价性很显著，AgBr为共价化合物，故在水中溶解度很小。而K+为8电子构型，极化力和变形性均较小，故KBr为离子化合物，在水中溶解度大。
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