试题详情
- 简答题 硝酸银滴定法测定水中氯化物时,已知氯化银Ksp=1.8×10-10,碘化银Krp=1.5×10-16,假如在CL-和L-含量相等的溶液中逐滴加入硝酸银溶液,试问: (1)哪种离子首先被沉淀出来? (2)当第二种离子被沉淀时,CI-和I-的浓度比是多少? (3)第二种离子开始沉淀时,还有没有第一种沉淀物继续生成?
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(1)因为溶液中CI-和I-含量相等,AgI和AgCI属于同类型沉淀物,且碘化银Ksp小于氯化银的Ksp所以I-首先被沉淀出来。
(2)当第二种离子被沉淀时,Ksp=C(CI-)•C(Ag+)=1.8×10-10,Ksr=C(I-)•C(Ag+)=1.5×10-16,两工中(C(Ag+)相等,所以C(CI-):C(I-)=106;
(3)第二种离子了开始沉淀时,第一种离子浓度较低,但是在溶液中还存在,所以其沉淀物继续生成。 关注下方微信公众号,在线模考后查看
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