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简答题(1)根据下列电对的EØ值: Cu2++e=Cu+ EØ=0.159伏 Cu++e=Cu EØ=0.515伏 试说明Cu+在水溶液中是否歧化为Cu2+和Cu (2)298K时,计算反应 Cu(s)+Cu2++2Cl-=2CuCl(s)的平衡常数 已知CuCl的溶度积Ksp=1.2×10-6 (3)如果溶液中最初[Cu2+]=0.10mol·L-1.[Cl-]=0.20mol·L-1并有金属铜存在. 计算上述反应达到平衡时溶液中各种离子(H+,OH-)的浓度.

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