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简答题甲醇（CH3OH）在101.325kPa下的沸点（正常沸点）为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓△vapHm=35.32kJ•mol-1。求在上述温度、压力条件下，1kg液态甲醇全部变成甲醇蒸气时的Q，W，△U，△H及△S。
  • n=（1000÷32）mol=31.25mol
    Q=Qp=△H=n△vapHm=（31.25×35.32）kJ=1103.75kJ
    W=-pamb（Vg–Vl）≈-pambVg=-ngRT
    ={-31.25×8.3145×337.80}=-87770J=-87.77kJ
    △U=Q–W=（1103.75-87.77）kJ=1015.98kJ
    △S=n△vapHm/Tvap=（1103750÷337.80）=3267J•K-1=3.267kJ•K-1

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