试题详情
- 简答题卤化氢中HF分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却最小，试分析其原因
- 卤原子中，由于F原子半径特小，电负性特大，所以HF分子中的共用电子对强烈的偏向于F原子一方，因而HF具有强烈极性，也决定了HF分子间会产生氢键而缔合，故HF与其它HX相比有高的熔、沸点，至于HF水溶液的酸性比其它氢卤酸都弱，主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构有关
关注下方微信公众号，在线模考后查看
热门试题
- 下列叙述中正确的是（）
- 氯气中毒时，可以吸入何种物质做解毒剂（）
- 王水是用（）和（）按体积比1：3配成的
- 容器中有4.4g CO
- 稀释弱酸可使其电离度增大，因而酸性增强。
- 利用水的离子积计算碱性溶液中的半反应2H
- 下列四种酸分子中，哪一种分子是中心原子在
- 碱金属中（）离子的极化力最强，（）变形性
- 下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（
- 现有l00mLCa2+
- 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大
- 能用于制造温度计是因为（）
- 完成并配平反应方程式：H2
- 下列过氧化物中至今尚未发现的是（）
- 有三种钾盐组成的混合物，取少量溶于水分成
- 为什么H2O分子的
- 对于难溶性强电解质Mg（OH）
- 同一周期过渡元素的原子半径变化规律及原因
- 在HgCl2溶液中
- 有关氧化数的叙述，不正确的是（）