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简答题 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，然后进一步氧化成三氧化硫，试计算： ①燃烧每摩尔的硫，所需的理论耗氧量是多少？ ②若空气过剩系数为1.25，硫的燃烧是完全燃烧，但只有90％的SO2转化为SO3，离开燃烧器的气体各组分的摩尔数是多少？
  • 燃烧化学反应式：
    从上述的反应式可知，1molS完全转化为SO2时，理论耗氧量为1mol，1molSO2完全转化为SO3时，所耗氧为0.5mol。
    所以，理论耗氧量＝1＋0.5=1.5mol
    理论空气量＝4.76×1.5＝7.14mol
    实际空气量＝1.25×7.14＝8.925mol
    对SO2衡算：产生＝输出＋消耗：q1＝1－0.9＝0.1mol
    对SO3衡算：产生＝输出：q2＝0.9mol
    对O2衡算：输入＝输出＋消耗：1.25×1.5＝q3＋1＋0.45mol；q3＝0.425mol
    对N2衡算：输入＝输出：q4＝7.05mol
    所以：
    ①燃烧每摩尔硫理论耗氧量为1.5mol，相对于空气量为7.14mol；
    ②离开燃烧器的尾气中SO2为0.1mol，SO3为0.9mol，O2为0.425mol，N2为7.05mol。

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