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- 简答题试用离子极化讨论Cu+与Na+虽然半径相似，但CuCl在水中溶解度比NaCl小得多的原因。
- Cu+与Na+虽半径相近，电荷相同，但Na+外层电子构型为8e-，本身不易变形，使Cl-极化（变形）的作用也弱，因此NaCl为离子晶体，易溶于水，而Cu+为18e-构型，使Cl-极化（变形）的作用较强，而其本身的极化率也较大，因此的键型由离子键向共价键过渡，在水中溶解度比NaCl小
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