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简答题 现有酸性KMnO4和Pb（NO2）2溶液各一杯，选金属铂（Pt）棒插入KMnO4溶液中，金属铅（Pb）棒插入Pb（NO2）2溶液中，已知参与反应物质浓度均为1mol.L-1，φΘ（Pb2+/Pb）=-0.126V，φΘ（MnO4-/Mn2+）=+1.491V.  （1）试判断该原电池反应自发进行的方向。  （2）完成并配平上述原电池反应方程式，以及两电极反应式。  （3）用电池符号表示该原电池，并计算其标准电动势和平衡常数。
  • （1） 2MnO4-+5Pb+16H+=2Mn2++5Pb2++8H2O
    （2） 负极：Pb=Pb2++2e    正极：MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O
    （3）（-）Pb/Pb2+// MnO4-，Mn2+/Pt（+）   K⊙=10273.1

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