试题详情
简答题试用配合物的价键理论和晶体场理论分别解释为什么在空气中低自旋的[Co（CN）6]4-易被氧化为[Co（CN）6]3-。
  • 由价键理论可知，低自旋的[Co（CN）6]4-为八面体、内轨型配合物，其中心原子d轨道有7个电子，要进行d2sp3杂化，必须使1个3d轨道上的单电子跃迁到5s轨道上，而5s轨道离核较远、能量较高，故这个5s电子极易失去，即[Co（CN）6]4-易被氧化为[Co（CN）6]3-。
    由晶体场理论可知，CN-为强场配体，△0＞P，d电子尽量排在能量较低的dε轨道上，但有一个电子处在能量较高的dγ轨道，易失去，即[Co（CN）6]4-易被氧化为[Co（CN）6]3-。

  • 关注下方微信公众号，在线模考后查看

热门试题