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简答题 计算题：水质资料如下： 〔Ca2＋〕＝56.0mg∕L，〔Mg2＋〕＝14.4mg∕L，〔Na＋〕＝46.0mg∕L； 〔HCO3－〕＝335.5mg∕L，〔SO42－〕＝9.6mg∕L，〔Cl－〕＝10.65mg∕L。 试求①水中可能组合的各化合物的含量；②水中硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、负硬、碱度各为多少？
  • 将每种离子的含量都换算成mmol∕L单位表示：
    〔Ca2＋〕＝56.0÷20＝2.8mmol∕L
    〔Mg2＋〕＝14.4÷12＝1.2mmol∕L
    〔Na＋〕＝46.0÷23＝2.0mmol∕L
    阳离子含量为6.0mmol∕L；
    〔HCO3－〕＝335.5÷61＝5.5mmol∕L
    〔SO42－〕＝9.6÷48＝0.2mmol∕L
    〔Cl－〕＝35.5÷35.5＝0.3mmol∕L
    阴离子含量为6.0mmol∕L。计算结果该水样中的阳离子和阴离子各为6.0mmol∕L，彼此相等，说明计算结果正确。
    ①水中可能组合的各化合物的含量：
    Ca2＋先和HCO3－结合成2.8mmol∕L的Ca（HCO3）2，剩余的HCO3－和Mg2＋结合成1.2mmol∕L的Mg（HCO3）2，余下的HCO3－和Na＋结合成5.5－2.8－1.2＝1.5mmol∕L的NaHCO3，剩余的Na＋和SO42－结合成0.2mmol∕L的Na2SO4，余下的Na＋和Cl－结合成2.0－1.5－0.2＝0.3mmol∕L的NaCl。经整理得出如下结果：
    该水样中可能组合的各化合物的含量为：
    碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）2.8mmol∕L
    碳酸氢镁（Mg（HCO3）2）1.2mmol∕L
    重碳酸钠（NaHCO3）1.5mmol∕L
    硫酸钠（Na2SO4）0.2mmol∕L
    氯化钠（NaCl）0.3mmol∕L
    ②水中硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度、负硬、碱度各为多少
    该水样的硬度为YD＝〔Ca2＋〕＋〔Mg2＋〕＝2.8＋1.2＝4.0mmol∕L；碱度为JD＝〔HCO3－〕＝5.5mmol∕L。可见JD＞YD，即〔HCO3－〕＞〔Ca2＋〕＋〔Mg2＋〕，该水样的特征是碱度大于硬度的碱性水。Ca2＋和Mg2＋都成为碳酸氢盐，没有非碳酸盐硬度，有Na＋的碳酸氢盐。
    碳酸盐硬度YDT＝YD＝4.0mmol∕L
    负硬度YDf＝JD－YD＝5.5－4.0＝1.5mmol∕L
    ①该水样中可能组合的各化合物的含量为：碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）2.8mmol∕L，碳酸氢镁（Mg（HCO3）2）1.2mmol∕L，重碳酸钠（NaHCO3）1.5mmol∕L，硫酸钠（Na2SO4）0.2mmol∕L，氯化钠（NaCl）0.3mmol∕L。
    ②水中硬度为4.0mmol∕L，碳酸盐硬度为4.0mmol∕L，没有非碳酸盐硬度，负硬为1.5mmol∕L，碱度为5.5mmol∕L。

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