试题详情
- 简答题催化剂的改变反应速率的主要原因及对化学平衡的影响。
- 化学反应中的催化剂可改变反应速率的主要原因是催化剂可改变化学反应进行的历程， 改变反应的活化能， 从而加快或降低反应速率， 催化剂同时改变正逆反应的速率， 不影响化学反应平衡。
关注下方微信公众号，在线模考后查看
热门试题
- 反应：2SO2（g
- 在298K时，向甲苯的物质的量的分数为0
- 反应CO（g）+H2
- 有电流通过时，阴极电极电势可表达为（）
- 在煅烧炉中加热BaCO3
- 氢和氧的反应发展为爆炸是因为：̳
- 请你设计一个实验,测定当地一次降雨时雨水
- 什么是混合物？什么是溶液？
- 当表面活性剂加入溶剂中后，产生的效果是（
- 下面诸式， 与拉乌尔定律无关的是（）
- K4Fe（CN）<
- 在880℃时，CaCO3
- 对大多数液体其表面张力随温度的变化率dσ
- N2的临界温度是1
- 在298K和大气压力下，含甲醇（B）的摩
- 用同一滴管在相同条件下分别滴下同体积的三
- 两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.0
- 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化
- 指出下列平衡体系的组分数、自由度各为多少
- 为提高城市的空气质量，采取的切实可行的措