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- 简答题用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/L的HAc,求在化学计量点前后(从剩余0.02mLHAc到过量0.02mLNaOH)该溶液的PH值的变化范围?已知HAc的Ka=1.8×10-5
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因为Ka=c(H+)·c(Ac-)/c(HAc),所以c(H+)=[Ka·c(HAc)/c(Ac-)]1/2
则PH=PKa-lg[c(HAc)/c(Ac-)]
①当滴入NaOH为19.98mL时,
c(HAc)=0.1000×0.02/(20.00+19.98)=5×10-5mol/L
c(Ac-)=0.1000×19.98/(20.00+19.98)=5×10-2mol/L
则PH=4.74-lg[5×10-5/5×10-2]=7.7
②在化学计量点时,滴入NaOH为20.00mL,全部的HAc已被反应而生成NaAc,但由于NaAc的水解,溶液必呈碱性,
c(Ac-)=0.1000×20.00/(20.00+20.00)=0.05mol/L
PH=7+1/2PKa+1/2lgc(Ac-)=7+1/2×4.74+1/2×lg(5×10-2)=8.7
③当NaOH为20.02mL时,由于NaOH的存在,抑制了Ac-的水解,溶液的PH值取决于过量的NaOH的浓度,
c(OH-)=0.1000×0.02/(20.00+20.02)=5×10-5mol/L
POH=4.3,PH=9.7
则在化学计量点前后该溶液PH值变化范围是7.7~9.7。 关注下方微信公众号,在线模考后查看
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