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简答题在0.10mol/LNaClO4溶液中，Zn的半波电位φ1/2为0.998v（vs.SCE），当加入乙二胺使其浓度为0.04mol/L后，φ1/2为-1.309v，在0.10mol/LNaClO4和1.96mol/LNaClO4的乙二胺溶液中Zn的半波电位φ1/2为-1.45v。问Zn与乙二胺配合物的化学式和其解离常数为多少？
  • 这里已知n=2，和两不同体系（配体浓度不同）下的半波电位，求配位数p和解离常数Kd，可以列出联立方程：

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