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- 简答题 经研究，反应
的反应机理为： 
（1） 推导出正向总反应的速率方程； （2） 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol－1，总的表观活化能 Ea = 50.2 kJ·mol－1。求第二步的活化能E2； （3） 对于第二步的逆向反应，25℃，如果k-2 = 0.01dm3·mol－1·s－1，根据过渡状态理论，与频率因子相应的数值按1013dm3·mol－1·s－1计算，活化熵
·K-1计算其活化焓
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的反应机理为： （1） 推导出正向总反应的速率方程； （2） 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol－1，总的表观活化能 Ea = 50.2 kJ·mol－1。求第二步的活化能E2； （3） 对于第二步的逆向反应，25℃，如果k-2 = 0.01dm3·mol－1·s－1，根据过渡状态理论，与频率因子相应的数值按1013dm3·mol－1·s－1计算，活化熵·K-1计算其活化焓。
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