试题详情
简答题某C、H、O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧。氧气反应完后，此有机物亦已全部变成气态无机物（110℃）。生成的混合物平均分子量为27.0。将气态混合物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重8g。若改将气态混合物通过足量的澄清石灰水，则产生沉淀10g。求此有机物的分子式。
  • 设该有机物燃烧后生成CO2的物质的量为n（CO2），生成的水的物质的量为n（H2O），则：
    n（CO2）=10/100=0.1（mol）
    n（H2O）=（8-0.1×44）/18=0.2（mol）
    由于1/3×44+2/3×18≠27，
    所以产物中还含有CO，设物质的量为x，则有：
    （8+28x）/（0.1+0.2+x）=27
    解之得：x=0.1mol
    由此可知0.05mol有机物中含：
    n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.2mol
    n（H）=2n（H2O）=0.4mol
    n（O）=2n（CO2）+n（CO）+n（H2O）-2n（O2）
    =2×0.1+0.1+0.2-2×0.2=0.1mol
    所以该有机物的分子式为C4H8O2

  • 关注下方微信公众号，在线模考后查看

热门试题