试题详情
- 简答题计算题:试计算CO+H2O(气)CO2+H2这一可逆反应在1073K达到平衡时常数K值及CO的起始值浓度。已知反应平衡时,[CO]=0.25mol/L,{H2O}=2.25mol/L,[co2]=0.75mol/L,[H2]=0.75mol/L。
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解:反应式为:CO=H2O(气)CO2+H2
平衡时:0.252.250.750.75
K=[CO2][H2]/[CO][H2O]=(0.75×0.75)/(0.25×0.25)=1
由于反应物与生成物的摩尔比为1:1,即有0.75mol/L的CO被氧化,所以CO的起始浓度为0.25+0.75=1.0
平衡常数为1。CO的起始浓度为1.0mol/L。 关注下方微信公众号,在线模考后查看
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