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简答题根据标准电极电位数据说明:  (1) 在酸性溶液中H2O2为什么可将Sn2+氧化为Sn4+?  (2) NH4I为什么可将AsO43-还原为AsO33-? 
  • (1)H2O2+2H+ +2e=2H2O      E0=1.77V       Sn4++2e=Sn2+             Eo=0.154 V
    H2O2是比Sn4+强的氧化剂,所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+
    (2 )I2(固)+2e=2I-         Eo=0.5345 V           AsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O   Eo=0.559 V
    I-是比AsO33-强的还原剂,所以NH4I可以还原AsO43-
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