试题详情
- 简答题根据标准电极电位数据说明: (1) 在酸性溶液中H2O2为什么可将Sn2+氧化为Sn4+? (2) NH4I为什么可将AsO43-还原为AsO33-?
- (1)H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77V Sn4++2e=Sn2+ Eo=0.154 V
H2O2是比Sn4+强的氧化剂,所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+
(2 )I2(固)+2e=2I- Eo=0.5345 V AsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O Eo=0.559 V
I-是比AsO33-强的还原剂,所以NH4I可以还原AsO43- 关注下方微信公众号,在线模考后查看
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