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简答题元素的原子半径和电负性是如何呈周期性变化的？
  • 同一主族元素从上到下原子半径随该族元素原子核外电子层数的增加而依次增大。同一周期从左到右随该周期元素核电荷数的增多，核对电子的引力增强，故元素的原子半径而逐渐减小。由于主族元素的有效核电荷增加比过渡元素明显，所以同一周期主族元素原子的半径减小幅度较大。
    同一周期中从左到右元素的电负性依次增大，同族中自上而下元素的电负性逐渐减小（副族元素规律不明显）。

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