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- 简答题为什么Cu（II）在水溶液中比Cu（I）更稳定，Ag（I）比Ag（II）稳定，Au易形成+III氧化态化合物？
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（1）Cu2+离子半径比Cu+离子的小，而电荷又多一倍，所以Cu2+的溶剂化作用要比Cu+的强得多；Cu2+的水化能（－2121kJ·mol－1）已超过铜的第二电离能。所以Cu2+在水溶液中比Cu+稳足。
（2）Ag2+和Ag+的离子半径都较大，其水化能相应就小，而且银的第二电离能又比铜的第二电离能大，因此Ag+比较稳定。
（3）金的离子半径明显比银的大，金的第3个电子比较容易失去，再加上d8离子的平面正方形结构具有较高的晶体场稳定化能，这就使得金容易形成+Ⅲ氧化态。 关注下方微信公众号，在线模考后查看
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