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简答题 已知电对H3AsO3 + H2O H3AsO4 + 2H+ + 2e-, φθ= +0.559V; 电对3I- = I-3+2e-,φθ=0.535V。算出下列反应的平衡常数：   H3AsO3 + I3 + H2O = H3AsO4 + 3I- + 2H+ 如果溶液的Ph=7，反应朝什么方向进行？  如果溶液的[H+]=6mol·dm-3，反应朝什么方向进行？

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