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简答题 背景材料: 材料一高中化学《化学1》教材"富集在海水中的元素--氯"原文(略)。 材料二人教版化学1教材结构体系 引言 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角--硅 第二节富集在海水中的元素--氯 第三节氨硝酸硫酸 问题: (1)简要分析教材中该内容的地位和作用。 (2)写出本课的化学三维教学目标。 (3)设计本节内容关于"氯气的性质和用途"的教学过程。
  • (1)氯是比较典型的非金属元素,氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究,不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要,也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段氯气的性质、用途应用较多,对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
    (2)教学目标
    知识与技能:通过实验观察使学生了解氯气的物理性质和用途,掌握氯气的化学性质。
    过程与方法:①通过引导学生观察、分析实验现象,培养学生观察和分析问题的能力;②了解物质性质探究的一般方法--实验探究法;③在学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
    情感·态度·价值观:通过学习,认识到海水是人类宝贵的自然资源,培养学生与大自然友好相处的情感;联系生活体会氯气给生活带来的变化,培养学生学习化学的兴趣。
    (3)教学过程
    导入新课:在日常生活中我们接触的很多东西都涉及到氯元素,例如:我们输液时的生理盐水,自来水的杀菌消毒都有氯元素的参与,从这节课开始,我们就来学习有关氯及其化合物的知识。
    引入:多媒体课件展示与氯气有关的图片。
    1.第一次世界大战德军使用氯气;2.京沪高速公路淮安段氯气泄露事件
    学生活动:观看多媒体课件,初步了解和感受氯气的危害。
    设问:氯气是怎样被发现的呢?
    学生活动:学生自主阅读"科学史话",并写出舍勒发现氯气的化学方程式。
    过渡:氯气究竟是一种怎样的物质呢?下面我们就来研究这种气体物质。
    展示:向学生展示一瓶刚制备好的氯气。
    引导探究:教师引导学生观察、讨论氯气颜色、状态、气味。
    设问:闻氯气的正确方法是怎样的?
    演示:闻氯气时应该用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。
    板书:1.氯气的物理性质
    黄绿色有毒气体,有刺激性气味,可溶于水(1:2),密度比空气大,熔、沸点较低,易液化。
    问题探究:假如你是一名士兵,当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时,你认为可采用哪些措施进行防御?
    学生回答:1.人躲向地势较高的地方去;2.防毒面具
    过渡:初中我们学习过原子结构示意图的画法,下面请同学们画出氯原子的结构示意图,并借此推测氯原子的性质。
    学生活动:学生画出氯的原子结构示意图,通过氯的原子结构推测氯原子性质。
    分析:氯原子最外层有7个电子,易得一个电子,使最外层达到8个电子的稳定结构,具有强氧化性。
    讲述:结构决定性质,氯原子很活泼,易与另一个原子结合成双原子分子,其单质的性质非常活泼,具有极强的氧化性。下面我们来学习氯气的化学性质。
    板书:2.氯气的化学性质
    讲述:氯气可以与活泼的金属钠反应,还可以与不太活泼的金属反应,如Fe、Cu等也能在氯气中燃烧生成FeCl2和CuCl2,生成物均为高价金属氯化物,表现出强氧化性。
    板书:(1)与金属反应
    设问:氯气可以与金属发生反应,那么氯气能不能与氢气发生反应呢?
    实验探究:H2在Cl2中燃烧,指导学生观察现象。
    注意:氢气存在爆炸极限,因此氢气在点燃时一定要验纯。
    合作探究:通过H2在Cl2中燃烧的实验,进一步理解燃烧的条件及其本质。
    总结:燃烧不一定要有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧,任何发光发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧,燃烧的本质是氧化还原反应。
    板书:(2)与非金属反应
    讲述:实验证明,在~定的条件下,Cl还可以和P等非金属发生反应。
    过渡:你是否偶尔碰到过这样的情形:有时打开水龙头会闻到一股刺激性的气味,你想过这是什么原因吗?
    设问:氯气是一种有毒的气体,自来水厂为什么还用氯气来杀菌消毒?氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?
    学生活动:学生讨论提出初步猜想。
    实验探究:氯气是否与水发生反应?如果发生了反应一定有新物质生成。我们把氯气溶于水所得的水溶液称为氯水,新制氯水中的成分究竟是什么?
    学生活动:教师提供仪器和药品(试管2支、胶头滴管2支、新制氯水、紫色石蕊试液、硝酸银溶液、稀硝酸等),学生进行分组实验,通过分组实验验证猜想。
    预设方案:验证1:观察氯水论证Cl分子
    验证2:用紫色石蕊试液测氯水的酸碱性
    验证3:用硝酸银溶液和稀硝酸来检验氯离子
    学生活动:观察实验现象,小组分析讨论,得出结论。
    预设目标:新制氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-
    延伸探究:在同学们进行的分组实验中,滴加氯水后石蕊试液为什么先变红后又褪色了呢?是否是Cl具有漂白性呢?
    补充实验:取一张红纸,湿润一半投入干燥氯气中
    实验现象:纸条干燥处没有褪色,纸条湿润处褪色了。
    师生互动:共同讨论,教师指导,得出结论。
    总结:干燥的氯气并无漂白性,真正具有漂白性的物质(使石蕊褪色的物质)不是氯气而是一种新的物质,该物质就是氯气与水反应的产物--次氯酸(HClO)。发生的反应为HO2+Cl2=HCl+HClO,故新制氯水的成分为Cl2、HO2、HCl、HClO四种物质。
    板书:(3)氯气与水反应
    HO2+Cl2=HCl+HClO
    讲述:次氯酸具有很强的氧化性,Cl2通入水中会生成次氯酸,能起到杀菌消毒的作用。但同时次氯酸又是很弱的酸,不稳定,只存在于水溶液中,在光照下容易分解。
    实验演示:次氯酸光照分解
    讲述:由于Cl2的溶解度不大,而且生成的HClO不稳定,难以保存,使用起来很不方便,效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上,经过多年的实验、改进,才有了今天常用的漂白粉和漂白液。那么,它们是怎样制得的呢?这个问题我们留到下节课再来进行讨论。
    板书设计:
    氯气的性质
    1.氯气的物理性质
    黄绿色有毒气体,有刺激性气味,可溶于水(1:2),密度比空气大,熔、沸点较低,易液化。
    2.氯气的化学性质
    (1)与金属反应
    (2)与非金属反应
    (3)与水反应
    H氯气的性质
    (1)与金属反应
    (2)与非金属反应
    (3)与水反应
    H2O+Cl2=HCl+HClO
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