试题详情
简答题利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时，得到蓝色溶液A，加入过量NaClO时，得到无色溶液B，然后酸化之并加少量固体Na2SO3于B溶液，则A的蓝色复现，当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C，再加入NaIO3溶液蓝色的A溶液又出现。指出A、B、C各为何种物质，并写出各步的反应方程式。

  • 加少量NaClO后，由于所以I－被ClO－氧化为I2（蓝色），当NaClO过量时，由于所以I2继续被氧化为IO3－（无色），酸化并加入Na2SO3后，由于，所以IO3－被SO32－还原为I2，又显蓝色。当Na2SO3过量时，由于，所以SO32－能将生成的I2还原为I－。再加入NaIO3后，由于，所以IO3－能将I－氧化成I2，本身也被还原成I2，各步反应方程式如下：
    （1）ClO－+2I－+H2O＝I2+Cl－+2OH－（蓝色A）
    （2）5C1O－+I2+2OH－＝5Cl－+2IO3－+H2O（无色B）
    （3）2IO3－+5SO32－+H2O＝I2+5SO42－+H2O（蓝色又复现）
    （4）I2+SO32－+H2O＝2I－+SO42－+2H+（无色C）
    （5）5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O（蓝色A复现）

  • 关注下方微信公众号，在线模考后查看

热门试题