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简答题 试利用铍、镁化合物性质的不同鉴别下列各组物质： （1）Be（OH）2和Mg（OH）2； （2）BeCO3和MgCO3； （3）BeF2和MgF2。
  • （1）分别取Be（OH）2，Mg（OH）2的少量固体于两试管，分别滴加NaOH溶液，振荡试管，发现固体物质溶解了的是Be（OH）2（具有两性），而试管内呈悬浊液，不溶的为Mg（OH）2（中强碱）。
    Be（OH）2+2OH－===[Be（OH）4]2－
    （2）分别取BeCO3，MgCO3的少量固体于两试管，分别滴加Na2CO3溶液，振荡试管，固体物溶解的为BeCO3，不反应为MgCO3。
    BeCO3+Na2CO3===Na2[Be（CO3）2]→可溶
    MgCO3比BeCO3的热稳定性高，BeCO3稍加热（373K）即分解，MgCO3加热到813K才分解。
    （3）取少量固体于两支试管，分别加入适量蒸馏水，振荡试管，过一段时间后，溶解的为BeF2，几乎不溶的为MgF2。
    （因在25℃BeF2的溶解度约为25mol·dm－3，它是一种吸水性物质，但溶解速度较慢，MgF2溶解度非常小，在18℃时，100g水溶解0.0076gMgF2）
    BeF2易形成BeF42－，而MgF2不易形成MgF42－。

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