试题详情简答题氧化物MgO、CaO、SrO、BaO均是NaCl型离子晶体，据离子键理论定性比较它们的晶格能大小和熔点的高低。正确答案：阴离子相同，阳离子半径从左到右逐渐增大，离子间作用力逐渐减弱，所以从左到右，各离子化合物的晶格能逐渐减小，熔点逐渐降低。答案解析：关注下方微信公众号，在线模考后查看热门试题溶液中的酸碱平衡铜原子有29个电子，其电子分布式为（）。一反应的活化能为85KJ· mol 一个2p电子可以被描述为下列六组量子数同一系列化合物（如HX）的分子间力的影响 将Pb（NO3）下列金属中，熔沸点相差最大的是：（）下列物质中熔点最低的是（）。在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在写出鉴定Sn2+离用减压蒸馏的方法精制苯酚。已知苯酚的正常原电池的Eθ越大，放热反应是自发的。CaF2的饱和溶液估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列反应A+BC+D的Δ0.10 mol.L-1体积相等的0.10mol·l-101mg胰岛素溶于0.0ml水，该溶液将下列反应组成原电池（温度298.15K
