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简答题 某教师在考试中设计了下列试题，部分学生的考试结果如下： 【试题】在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）。 A．6：1 B．5：1 C．1：3 D．1：5 【考试结果】部分学生按下述思路解题而错选答案A或C。 由于反应过程中KCO3得到6个电子被还原，而HCl失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A；或者由于反应过程中KClO3得到电子还原为KCl（还原产物），而HCl失去电子被氧化为Cl3氧化产物），根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C。 试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题： （1）本题正确答案为____，解题思路是____。 （2）分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的？
  • （1）B。解题思路：由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原），HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比.即5：1。
    （2）错误分析：学生解题错误的可能原因为未明确反应的实质，解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循"只靠近不交叉"的原则即"价态归中"，对知识的掌握不明确。

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