试解释下列现象：（1）甲烷既没有酸性，也没有碱性；（2）硅

简答题 试解释下列现象：（1）甲烷既没有酸性，也没有碱性；（2）硅烷的还原性比烷烃强；（3）硅的卤化物比氢化物容易成链；（4）BH₃有二聚物B₂H₆，而BX₃却不形成二聚体。

正确答案：（1）C－H键是共价性的，又因C和H原子半径均较小，具有较小的极化性，因此在H₂O分子的影响下，CH₄不产生H⁺，故不显酸性。又因在CH₄分子中，C原子外层无孤对电子及空轨道，不能接受H+，故也不显碱性。
（2）H的电负性（x_p=2.1）介于C（x_p=2.5）和Si（x_p=1.8）之间，SiH₄中H表现负氧化态；同时E_Si-Si和E_Si-H均分别比E_C-C和E_C-H小，硅烷不稳定。所以硅烷的还原性比烷烃强。
（3）硅的卤化物中存在着d-pπ配键，使Si—X键键能增加，故易于成链。
（4）BH₃为缺电子分子，通过形成3C－2e的多中心键以B₂H₆二聚体形式存在，解决了缺电子问题。BF₃虽也是缺电子分子，但F有孤对电子，可提供占有电子对的p轨道与B原子形成x₄⁶离域π键，增加了B—F键键能，缓和了缺电子的问题。
答案解析：
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