简述Eh对元素迁移的控制。

正确答案：介质（环境）的氧化还原电位对变价元素的共生组合起决定作用：
环境的氧化还原电位是体系中总体的电位Eh，如果某些离子与该体系电位不符，则必然要发生自发的氧化还原反应，即凡是高于此值的价离子自发地还原；而低于此值的氧化还原反应的低价离子自发地氧化。例如：Fe²⁺、Mn²⁺在内生作用中是共生元素，还原状态时都是二价。
A.酸性介质：I。当环境的Eh<0.771ev时：Fe²⁺----Fe³⁺⁺ e-
①Eho=0.771evMn²⁺⁺₂H₂O___Mn⁴⁺O²⁺₄H++2e
② Eho=1.28ev ∴在25℃时，他们可以共存的是Fe²⁺、Mn²⁺。Fe²⁺----Fe³⁺⁺ e① Eho=0.771ev Mn²⁺⁺2H₂O___Mn⁴⁺O²⁺4H++2 e② Eho=1.28ev Ⅱ. 1.28>介质的Eh>0.771ev时，①式可以反应，②式不能进行反应，则 Fe³⁺沉淀与Mn²⁺共存。实际上，在酸性介质中，即pH=1__7时，氧化的上限为1.16__ 0.82 ev（EH= 1.22 _ 0 .059 •pH），小于1.28ev，达不到 Mn⁴⁺的条件，所以酸性介质中只有Mn²⁺存在，而不可能有Mn⁴⁺存在。b.碱性介质pH>7时，可以出现Mn⁴⁺O₂沉淀：Fe（OH）²⁺OH---Fe（OH）₃+e Eho= -0.56 Mn （OH）²⁺₂（OH ）；Mn ⁴⁺ O₂↓+2H₂O+2 e ；Eho= -0.05所以，任何时候都见不到Fe（OH）₂与MnO₂共生
答案解析：
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