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简答题 背景材料： 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）。 A.（b-2c）/amol·L-1 B.（2b-c）/amol.L-1 C.（a-b）/amol·L-1 D.（2b-4c）/amol.L-1 上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选A项。 问题： （1）分析学生可能出现的解题错误。 （2）本题正确答案为（），分析其解题思路。
  • （1）错解分析：解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出NH+4、SO2-4的物质的量误认为就是原溶液中NH+4和SO2-4的物质的量，造成错选A。
    （2）D。解析如下：对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：，由题意可知.aL混合液分成两等份：
    则aL混合液中，有2bmolNH+4，有2cmolSO2-4，在溶液中，根据电荷守恒有：
    2bmol×1=2cmol×2+c（NO-3）×aL×l，得c（NO-3）=（2b-4C./amol·L-1

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