背景材料：以下是《全日制普通高级中学教科书（必修2）》第三

简答题 背景材料：以下是《全日制普通高级中学教科书（必修2）》第三章第三节“生活中两种常见的有机物”（第二课时）内容。二、乙酸乙酸俗称醋酸，醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有3%～5%乙酸，乙酸是烃的重要含氧衍生物。分子式为CHO，结构简式为CHCOOH，乙酸的官能团为，叫作羧基。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃，当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水。 1．乙酸的酸性我们已经知道乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液变红，但它的酸性强弱如何呢？乙酸的酯化反应红葡萄酒密封储存的时间越长，质量越好，原因之一是过程中生成了一种有香味的酯。我们通过化学实验可以制备酯。实验3-4 在一支试管中加入3mL乙酸.然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸：按照图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上（如图3-16所示），观察现象。可以看到，液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。这种有香味的液体叫乙酸乙酯，该反应的化学方程式如下：乙酸乙酯是酯类物质中的一种。这种酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物；为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并加热。酯化反应的产物是酯，一般由有机酸和醇脱水而成。很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。现在可以通过人工方法合成各种酯，用作饮料、糖果、香水、化妆品的香料，也可以用作指甲油、胶水的溶剂。问题：（1）分析该部分内容的地位和作用。（2）试确定本课的三维教学目标。（3）试说出本节课的教学重点和难点。（4）设计教学过程。（5）在乙醇和乙酸的反应中，浓H₂SO₂是（）和（）。

正确答案：（1）该部分内容的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。
（2）知识与能力：
①了解乙酸的分子式和结构式，理解羧基的结构特点；
②理解酯化反应的概念；掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质：
③能够初步熟悉乙酸的酯化反应实验的有关操作。
过程与方法：
①通过展示乙酸分子的球棍模型及实物，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；
②采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性：
③利用实验探究、设疑引导学生学习乙酸的酯化反应，明确酯化反应的实质。
情感、态度与价值观：
①培养学生的观察能力，分析归纳思维能力；
②能够通过乙酸用途等的学习，认识化学与生产生活的密切联系，从而激发学习化学的兴趣，提高学习化学的积极性。
（3）教学重点：
①乙酸的酸性：
②乙酸的酯化反应。
教学难点：乙酸酯化反应的实质。
（4）教学过程
[导入--设疑激趣导入]
上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质，知道它是酒的主要成分，那你又是否知道：为什么酒的年份越长味道就越香？厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥、鲜美？通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。 [新课讲授]
Ⅰ.展示无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。
Ⅱ.展示乙酸分子的球棍模型，让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。
Ⅲ，根据结构决定性质，带领学生通过几个小实验研究一下乙酸的化学性质。 [师]根据初中已学知识，大家说说乙酸有什么性质？ [生]弱酸性。 [师]根据下列药品，设计实验证明乙酸具有酸性。药品：镁条、NaOH溶液、Na₂CO₃粉末、乙酸溶液、酚酞
[学生自主设计实验]
[实验一]乙酸与镁的反应
[实验二]乙酸与碳酸钠的反应通过观察实验现象、写反应的方程式引导学生得出乙酸具有酸性与乙酸的酸性比碳酸强的结论。教师再次提问，是否还有其他方法，学生提出NaOH，进而引导学生设计实验验证。
[归纳]通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。观看“除去水垢”漫画，说出其中的道理。观看漫画“喝醋解酒”，引出酯化反应的实验，并做演示实验。通过学生的观察、教师的提问与讲解、小组讨论、动画演示等方式对酯化反应的原理、实验现象及原因、注意事项呈现在课堂上。教师讲解乙酸的用途。
[巩固提高]
通过课堂练习巩固拓展知识点。
[小结]
学生和老师共同总结本节课学习到的内容。
（5）催化剂、吸水剂
答案解析：
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